Đáp án + Giải thích các bước giải:

1. Cho biết các công thức hóa học của dãy sau: $KNO_{3}$ , $H_{2}$ , $N_{2}O_3$ ,$KClO_{3}$ , $CaO_{}$ , $CO_{2}$ . Phát biểu nào dưới đây là chính xác.

A.Chỉ có ba chất $N_{2}O_3$ ,$CaO_{}$  , CO2 là $oxit_{}$ 

B. Cả sáu chất đều là $oxit_{}$ 

B. Không có chất nào là $oxit_{}$ 

D. Chỉ có hai chất KClO3 , KNO3 , không là $oxit_{}$ 

- Giải thích :   $N_{2}O_3$ $là_{}$ $Đinitơ _{}$ $trioxit_{}$ 

                        $CO_{2}$ $là_{}$ $Cacbon _{}$ $dioxit_{}$ 

                      $Ca_{}$ O$là_{}$ $Canxi _{}$ $oxit_{}$ 

Những chất còn lại không phải là $oxit_{}$ 

2. Có các oxit sau đây: $MgO_{}$, $Fe_{3}O_4$,$FeO_{}$,$CO_2{}$, $P_{2}O_5$, $SO_{3}$.Chất nào có hàm lượng oxi cao nhất

A. $P_{2}O_5$

B. $SO_{3}$

C. $Fe_{3}O_4$

D. $CO_2{}$ 

D.CO2

- Giải thích : %O trong $MgO_{}=$ $16_{}\times $ $\frac{100}{40}=40$% 

                     %O trong $Fe_{3}O_4=$ $16.4_{}\times $ $\frac{100}{232}=27,586$% 

                     %O trong $FeO_{}=$ $16_{}\times $ $\frac{100}{72}=22,222$% 

                     %O trong $CO_2{}=$ $32_{}\times $ $\frac{100}{44}=72,72$% 

                    %O trong $P_{2}O_5=$ $16 . 5_{}\times $ $\frac{100}{142}=56,33$% 

                    %O trong $SO_{3}=$ $16 .3_{}\times $ $\frac{100}{}=60$% 

⇒ Chất có hàm lượng oxi cao nhất là : $CO_2{}$

⇒ Chọn D

3. Cho 40 g $CuO_{}$ tác dụng với khí $H_{2}$ khi đun nóng. Thể tích khí $H_{2}$( đktc) cho phản ứng trên là:

A. 11,2 lít

B. 13,44 lít

C. 13,88 lít

D. 14,22 lít

- Giải thích :

$n_{CuO}=$ $\frac{40}{80}=0,5(mol)$

Ta có phương trình hóa học :

$CuO+H_{2} \xrightarrow[]{t^o} Cu+H_2O $       $(1)_{}$

$Theo(1)có:_{}$

$n_{H_2}=$ $n_{CuO}=$ $0,5(mol)_{}$ 

⇒ $V_{H_2}=$ $0,5.22,4=11,2(l)_{}$ 

- Chọn A

4. Cho khí $H_{2}$ tác dụng với $Fe_{2}O_3$ đun nóng thu được 33,6g $Fe_{}$. Khối lượng $Fe_{2}O_3$ đã tham gia phản ứng là:

A. 12g

B. 32g

C. 48g

D. 16g

- Giải thích : 

$n_{Fe}=$ $\frac{33,6}{56}=0,6(mol)$

Ta có phương trình hóa học :

$Fe_{2}O_3 + 3H_2 \longrightarrow  2Fe+3H_2O $       $(1)_{}$

$Theo(1)có:_{}$

$n_{Fe_2O_3}=$  $\frac{1}{2}.$ $n_{Fe}=$  $\frac{1}{2}.0,6=0,3(mol)$

⇒ $m_{Fe_2O_3}=$ $0,3. 160=48(g)_{}$ 

⇒ Chọn C

5. Trong phòng thí nghiệm có các kim loại $Zn_{}$ và $Mg_{}$, các dung dịch axit $H_{2}SO_4$  loãng và $HCl_{}$ . Muốn điều chế được 1,12lít khí $H_{2}$ (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?

A. $Mg_{}$ $và_{}$ $H_{2}SO_4$ 

B. $Mg_{}$ $và_{}$ $HCl_{}$ 

C. $Zn_{}$ $và_{}$ $H_{2}SO_4$ 

D. $Zn_{}$ $và_{}$ $HCl_{}$ 

- Giải thích :

Ta có : $n_{H_2}=$ $\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$ 

Vì điều chế cùng một lượng  từ một kim loại và một dung dịch axit

⇒ $Dùng_{}$ $Mg_{}$ $và_{}$ $HCl_{}$ 

- Chọn B

6. Đốt cháy 3,1g $P_{}$ trong bình chứa 4,48 lit khí oxi. Khối lượng $P_{2}O_5$ tạo thành là:

A. 7,1g.

B. 11,36 g.

C. 28,4 g.D

D. 14,2 g.

- Giải thích :

$n_{P}=$ $\frac{3,1}{31}=0,1(mol)$   $;_{}$        $n_{O_2}=$ $\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Ta có phương trình hóa học :

                 $4P+5O_{2}\xrightarrow[]{Dư(oxi)}2P_2O_5$      $(1)_{}$

Ta có Tỉ lệ : $\frac{0,1}{4}$ $<{}$ $\frac{0,2}{5}$ 

⇒ $P_{}$ phản ứng hết và oxi dư

⇒ Tính theo $P_{}$

$Theo(1)có:_{}$

$n_{P_2O_5}=$  $\frac{2}{4}.$ $n_{P}=$  $\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$

⇒ $m_{P_2O_5}=$ $0,05. 142=7,1(g)_{}$ 

⇒ Chọn A

7. Đốt hỗn hợp gồm 20 m1 khí H2 và 15 ml khí $O_{2}$ . Khí nào còn dư sau phản ứng

A. $H_{2}$ dư

B. $O_{2}$ dư

C. 2 Khí vừa hết

D. Không xác định được

 - Giải thích :

Vì trong chất khí số mol của khí tỉ lệ với thể tích 

Ta có phương trình hóa học :

                      $2H_{2}+O_2 \longrightarrow 2H_2O$            $(1)_{}$

Ta có Tỉ lệ : $\frac{10}{2}$ $<{}$ $\frac{10}{1}$ 

⇒ $H_{2}$ phản ứng hết và $O_{2}$ dư

⇒ Chọn B