Đáp án + Giải thích các bước giải :

Theo đề bài ta có : Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất

⇒ Tỉ lệ thể thích cũng tương đương tỉ lệ số mol 

⇒ Khi đốt 1 lít khí X cần 6 mol $O_{2}$ thu được 4 mol $CO_{2}$ và 5 mol $H_{2}O$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có :

$n_{O(X) }$ =$2 .n_{CO_2}+ $ $n_{H_2O} - $ $2.n_{NO_2}$ = $2.4+5-2.6=1 (mol)_{}$

Ta có :

$n_{C}= $ $n_{CO_2}= 4(mol)$

$n_{H}= 2 .$ $n_{H_2O}=$ $10(mol)_{}$

⇒ $n_{C}:$ $n_{H}:$ $n_{O}=$ $4:10:1_{}$ 

⇒ CTPT của X là : $C_{4}$ $H_{10}O$ 

Em tham khảo nha:

Ta có: Trong cùng điều kiện thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol 

Nên 1 mol khí X khi đốt cháy cần 6 mol $O_2$ tạo 4 mol $CO_2$ và 5 mol $H_2O$

\(\begin{array}{l}
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 4\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 10\,mol\\
BTNT\,O:{n_O}\,trong\,X + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow {n_O}\,trong\,X = 2 \times 4 + 5 - 6 \times 2 = 1\,mol\\
{n_C}:{n_X}:{n_O} = 4:10:1 \Rightarrow CTPT:{C_4}{H_{10}}O
\end{array}\)