Đáp án:

 dưới  nha bn

Giải thích các bước giải:

 Mg+H2SO4 →MgSO4+H2

  x→     x                           x

  Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

   y→   y                        y

ta có hệ pt:24x +65y=31,5      x=0,5

                  x+y=0,8                 y=0,3

a.%mMg=0,5 x24 x100:31,5≈38,1%

 %mZn=61,9%

C%H2SO4=(0,5+0,3)x 98x100:300≈26,13%

b. ta có d=m/v

          ⇔0,5=300/v

          ⇔v=600 ml =0,6 l

CM H2SO4=(0,5+0,3):0,6=4/3 M

...........................chúc bn hk tốt................................

Đáp án:

a, \({m_{Mg}} = 12g\), \({m_{Zn}} = 19,5g\),\(C\% {H_2}S{O_4} = \)26,13%

b,\(C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \)5,1M

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Mg và Zn

\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 65b = 31,5\\
a + b = 0,8
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,5 \to b = 0,3\\
 \to {m_{Mg}} = 12g\\
 \to {m_{Zn}} = 19,5g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,8mol\\
 \to C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,8 \times 98}}{{ 300}} \times 100\%  =26,13\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 78,4g\\
 \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{78,4}}{{0,5}} = 156,8ml = 0,1568l\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,1568}} = 5,1M
\end{array}\)