Giải thích các bước giải:

 b) KOH,K2SO4,K2SO3,KCl,KNO3

-trích mẫu thử

-cho quỳ tím vào các lọ dd

+làm quỳ hóa xanh: KOH

+không làm quỳ đổi màu: K2SO4,K2SO3,KCl,KNO3  (1)

-Cho dd HCl vào các lọ nhóm (1)

+xuất hiện khí không màu mùi hắc: K2SO3

PTHH:          K2SO3+2HCl→2KCl+SO2+H2O

+không có hiện tượng: K2SO4,KCl,KNO3 (2)

-Cho dd BaCl2 vào các lọ nhóm (2)

+xuất hiện kết tủa trắng: K2SO4

PTHH:      BaCl2+K2SO4→BaSO4+2KCL

+không có hiện tượng: KCl;KNO3 (3)

-cho dd AgNO3 vào các lọ nhóm (3)

+xuất hiện kết tủa trắng: KCl

PTHH:      KCL+AgNO3→AgCl+KNO3

+Không có hiện tượng: KNO3

Cho quỳ tím vào các chất

- Quỳ tím hóa xanh là KOH và $K_2SO_3$

- Quỳ tím không đổi màu là các chất còn lại

Cho HCl vào 2 mẫu thử của 2 chất làm quỳ tím hóa xanh

- Có khí thoát ra là $K_2SO_3$

- Còn lại là KOH

Cho dd $BaCl_2$ vào 3 mẫu thử của 3 chất còn lại

- Có kết tủa là $K_2SO_4$

- Còn lại không phản ứng

Cho dd $AgNO_3$ vào 2 dd còn lại

- Có kết tủa là KCl

- Còn lại là $KNO_3$

\(\begin{array}{l}
{K_2}S{O_3} + 2HCl \to 2KCl + S{O_2} + {H_2}O\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
BaC{l_2} + {K_2}S{O_4} \to 2KCl + BaS{O_4}\\
AgN{O_3} + KCl \to AgCl + KN{O_3}
\end{array}\)