Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,03mol\\
 \to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,02mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,02 \times 56 = 1,12g\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 2,72 - 1,12 = 1,6g \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,12}}{{2,72}} \times 100\%  = 41,18\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{1,6}}{{2,72}} \times 100\%  = 58,82\% \\
c)\\
{n_{NaOH}} = 0,1mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,03}} = 3,33
\end{array}\)

-> Tạo 1 muối: \(N{a_2}S{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,03mol\\
 \to C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,672 + 0,2}} = 0,034M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 nSO2=$\frac{0,672}{22,4}$=0,03(mol)

a)PTHH:          2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O   (1)

                       0,02                                            0,03

                         Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O           (2)

=>pư (1) là pư oxi hóa-khử

b) theo pt=>nFe=0,02(mol)

                 =>mFe=0,02.56=1,12(g)

=>%mFe=$\frac{1,12.100}{2,72}$=41,18%

=>%mFe2O3=100%-41,18%=58,82%

c) nSO2=0,03(mol)

    nNaOH=0,5.0,2=0,1(mol)

đặt T=$\frac{nNaOH}{nSO2}$=3,33

=>T>2

=>dd sau pư gồm Na2SO3 và NaOH dư

PTHH:             SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

                        0,03   0,06          0,03

=>nNaOH dư=0,1-0,06=0,04(mol)

Vdd sau pư=200ml=0,2l

=>CM Na2SO3=$\frac{0,03}{0,2}$=0,15M

     CM NaOH dư=$\frac{0,04}{0,2}$=0,2M