Đáp án:a, %Fe=46,67%
                 %Cu=100-46,67=53,33%
b,V=0,56 lít

Giải thích các bước giải:

a,Vì chỉ có Fe tác dụng đc với H2SO4 loãng nên ta có phương trình

Fe + H2SO4 --> FeSO4 +H2
V h2=244ml=244/1000=0,244 lít (phải đổi ra lít để tính số mol)

nH2=0,224/22,4=0,01 mol

Vì theo pt ta thấy nFe=nH2=0,01

Suy ra mFe=0,01x56=0,56g

Vì chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau nên mFe ban đầu = 2xmFe trong phần 1 

= 0,56 x 2 =1,12g

%Fe=(1,12/2,4)x100=46,67% từ đó suy ra %Cu

( Vì sợ không hiểu nên hơi dài dòng :)) )

b,mCu=m hỗn hợp - mFe = 2,4 -1,12 =1,28g

suy ra nCu=0,02 mol

vì tác dụng với H2SO4 đặc nóng nên cả 2 thăng đều tác dụng đc 

2Fe+6H2SO4 đặc nóng --> Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O(1)

Cu +2H2S04 đặc nóng --> CuSO4 +SO2 +2H2O(2)

vì chia phân nửa nên nCu=0,01mol

Theo pt(1) thì n SO2=3/2 n Fe = 3/2 x 0,01(ở câu a )=0,015 mol

Theo pt(2) thì n SO2 = nCu = 0,01mol

n SO2=0,01 + 0,015=0,025

-->V SO2=0,25 x 22,4 = 0,56 lít 

ok rồi nha ko hiểu thì nhắn tin giải thích cho :V

Đáp án:

 0,56l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\,mol\\
nFe = n{H_2} = 0,01\,mol\\
\% mFe = \dfrac{{0,01 \times 2 \times 56}}{{2,4}} \times 100\%  = 46,67\% \\
\% mCu = 100 - 46,67 = 53,33\% \\
nCu = \dfrac{{2,4 - 0,02 \times 56}}{{64}} = 0,02\,mol\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,01 \times 1,5 + 0,01 = 0,025\,mol\\
VS{O_2} = 0,025 \times 22,4 = 0,56l
\end{array}\)