Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi oxit sắt là $Fe$ và $O$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)$

$⇒ 56a + 16b = 92,8(1)$

$n_{SO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

$O^0 + 2e → O^{2-}$

$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

Bảo toàn electron , ta có : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$
$3a - 2b = 0,2.2 = 0,4(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 1,2 ; b = 1,6$

có : $\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{1,2}{1,6} = \dfrac{3}{4}$

Vậy CT của oxit sắt là $Fe_3O_4$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

 vì Fe2O3 tác dụng vs H2SO4 k tạo khí nên ta xét FeO và Fe3O4

TH1:2FeO+4H2SO4 đ, nóng→Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

          0,4 ← 0,2

m FeO=28,8 <92,8 (loại)

TH2:2Fe3O4+10H2SO4 đ, nóng→3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O

       0,4                                                            ←0,2

m Fe3O4=0,4x232=92,9 = đề bài(Chọn)

⇒Công thức oxit :Fe3O4

..........................................chúc bn hk tốt......................................