Bạn tham khảo!

Đáp án:

$8,61g$ 

Giải thích các bước giải:

Khi cho $MgCl_2, FeCl_2$ vào $AgNO_3$ dư thì ta có PTHH sau:

1) $MgCl_2+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Mg(NO_3)_2+2AgCl ↓$

2) $FeCl_2+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_2+2AgCl↓$

$+)$ Kết tủa: $AgCl$

_____________________________________________________

Đổi $100ml$ thành $0,1l$

$n_{MgCl_2}=CM.V=0,1.0,1=0,01$ mol

$n_{FeCl_2}=CM.V=0,2.0,1=0,02$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{AgCl}=0,01.2=0,02$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{AgCl}=0,02.2=0,04$ mol

Có $∑n_{AgCl}=0,02+0,04=0,06$ mol

Vậy $m_{AgCl}=0,06.143,5=8,61g$

Đáp án:

`m_(AgCl) = 8,61` `(g)`

Giải thích các bước giải:

PTHH:
`MgCl_2+2AgNO_3` $\longrightarrow$ `Mg(NO_3)_2+2AgCl` $\downarrow$ `(1)`

`FeCl_2+2AgNO_3` $\longrightarrow$ `Fe(NO_3)_2+2AgCl` $\downarrow$ `(2)`

`to` Kết tủa: `AgCl`

Đổi: `100 ml` `= 0,1` `(l)`

`n_(MgCl_2) = 0,1. 0,1 = 0,01` `(mol)`

`n_(FeCl_2) = 0,1. 0,2 = 0,02` `(mol)`

Theo phương trình `(1):`

`n_(AgCl)` `(1)` `= 2. n_(MgCl_2) = 2. 0,01 = 0,02` `(mol)`

Theo phương trình `(2):`

`n_(AgCl)` `(2)` `= 2. n_(FeCl_2) = 2. 0,02 = 0,04` `(mol)`

`=>` `\sumn_(AgCl) = 0,02+0,04 = 0,06` `(mol)`

`=> m_(AgCl) = 0,06. 143,5 = 8,61` `(g)`