Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8\\
{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
 \to {m_{Cu}} = 0,25 \times 64 = 16g\\
 \to {m_{hỗnhợp}} = 4,8 + 16 = 20,8g
\end{array}\)

2. 

Ag không tác dụng với H2SO4 loãng

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
 \to {m_{Ag}} = 22 - 11,2 = 10,8g \to {n_{Ag}} = 0,1mol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,35mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
3.\\
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
b)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Al và Zn

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 11,9\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
 \to {n_{Zn}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 0,8mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,8 \times 98 = 78,4g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{78,4}}{{98\% }} \times 100\%  = 80g
\end{array}\)