Đáp án:

\(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)

Giải thích các bước giải:

 R là kim loại kiềm với 7<Z<12 nên Z=11 suy ra R là Na.

Muối trong dung dịch là \(N{a_2}S{O_4}\)

Ở 80 độ C thì 28,3 gam \(N{a_2}S{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 128,3 gam dung dịch bão hòa.

Suy ra 1026,4 gam dung dịch bão hòa chứa 

\({m_{N{a_2}S{O_4}}} = 28,3.\frac{{1026,4}}{{128,3}} = 226,4{\text{ gam}}\)

Ở 10 độ C thì 9 gam \(N{a_2}S{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 109 gam dung dịch bão hòa.

\({m_{dd{\text{ còn lại}}}} = 1026,4 - 395,4 = 631{\text{ gam}}\)

Dung dịch này chứa \( \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 9.\frac{{631}}{{109}} = 52,1{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{N{a_2}S{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 226,4 - 52,1 = 174,3{\text{ gam}}\)

\(\to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}.n{H_2}O}} = \frac{{174,3}}{{23.2 + 96}} = 1,2275 \to {M_{N{a_2}S{O_4}.n{H_2}O}} = \frac{{395,4}}{{1,2275}} = 322 = 23.2 + 96 + 18n \to n = 10\)

Tinh thể là \(N{a_2}S{O_4}.10{H_2}O\)