Đáp án:

 a. 34g

b. 200g

c. 5,88 lít

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Mg, Fe là x, y

 $n_{SO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\ mol$

$Mg+2H_2SO_4\to MgSO_4+SO_2+2H_2O\\2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

Ta có hệ: 

$\begin{cases} x+1,5y=0,7\\24x+56y=22,8\end{cases}$=> x =0,25; y=0,3. 

a. Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa:

$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4\\Fe_2(SO4)_3+6NaOH\to 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4$

Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi. 

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Bảo toàn Mg, Fe => $n_{MgO}=n_{Mg}=0,25; n_{Fe_2O_3}=0,5.n_{Fe}=0,15$

$=> a= 34g$

b. 

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

=> $n_{H_2SO_4\ dư}=0,5.n_{NaOH}=0,5.0,4.3=0,6\ mol$

Theo a, $n_{H_2SO_4\ pư}=2.n_{SO_2}=1,4\ mol$

$=> n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=0,6+1,4=2\ mol=> m_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=2 .98=196g\\=>m_{dd\ H_2SO_4}=200g$

c. 

Bảo toàn e cho cả quá trình. Ta có: 

$2.n_{Mg}+3.n_{Fe}=4.n_{O_2}+2.n_{SO_2}=>n_{O_2}=0,2625=> V_{O_2}=5,88\ lít$