Đáp án:

  CÂU 3:

$1)$ PTHH: $2AgNO_3+MgCl_2→2AgCl↓+Mg(NO_3)_2$

$n_{AgNO_3}=0,2×0,25=0,05(mol)$

$n_{MgCl_2}=0,3×0,1=0,03(mol)$

 Xét $\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}$ và $\dfrac{n_{MgCl_2}}{1}$

→ $AgNO_3$ hết, $MgCl_2$ dư.

Tính theo số mol $AgNO_3$

→ $n_{MgCl_2(dư)}=0,03-\dfrac{1}{2}×0,05=5.10^{-3}(mol)$

→ $n_{AgCl}=0,05(mol)$

→ $n_{Mg(NO_3)_2}=\dfrac{1}{2}×0,05=0,025(mol)$

⇒ $a=m_{AgCl}=0,05×143,5=7,175(g)$

$b)$ - Dung dịch $a$ gồm: $MgCl_2$ dư và $Mg(NO_3)_2$

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

→ $V_{dd}=0,2+0,3=0,5(l)$

⇒ $C_{(M)MgCl_2(dư)}=\dfrac{5.10^{-3}}{0,5}=0,01(M)$

⇒ $C_{(M)Mg(NO_3)_2}=\dfrac{0,025}{0,5}=0,05(M)$

___________________________________________________________________________

  CÂU 4:

        $BaCl_2+Na_2SO_4→BaSO_4↓+2NaCl$

Ta có: $m_{BaCl_2}=\dfrac{200×10,4\%}{100\%}=20,8(g)$

        → $n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1(mol)$

           $m_{Na_2SO_4}=\dfrac{300×7,1\%}{100\%}=21,3(g)$

        → $n_{Na_2SO_4}=\dfrac{21,3}{142}=0,15(mol)$

Xét $n_{BaCl_2}<n_{Na_2SO_4}$ → $BaCl_2$ hết, $Na_2SO_4$ dư.

   Tính theo số mol $BaCl_2$:

→ $n_{Na_2SO_4(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)$

→ $n_{BaSO_4}=0,1(mol)$

→ $n_{NaCl}=2×0,1=0,2(mol)$

⇒ $m=m_{BaSO_4}=0,1×233=23,3(g)$

- Trong dung dịch $X$ gồm có: $Na_2SO_4$ dư và $NaCl$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=200+300-23,3=476,7(g)$

⇒ $C\%_{Na_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,05×142}{476,7}×100\%=1,5\%$

⇒ $C\%_{NaCl}=\dfrac{0,2×58,5}{476,7}×100\%=2,45\%$