Đáp án:

Mg 

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{12}} \times 100\%  = 70\% \\
\% {m_{Mg}} = 100\%  - 70\%  = 30\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và R 

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,7mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6mol < 0,7mol
\end{array}\)

Suy ra dung dịch HCl dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_A} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {M_A} = \dfrac{{12}}{{0,3}} = 40\\
 \to R < 40 < 56
\end{array}\)

Mặt khác ta có:

\(\begin{array}{l}
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,8mol\\
 \to {n_R} < \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}\\
 \to {n_R} < 0,4mol\\
 \to {M_R} > 9\\
 \to 9 < R < 40\\
 \to 24\\
 \to Mg\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
56a + 24b = 12
\end{array} \right.\\
 \to a = b = 0,15mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,15 \times 56}}{{12}} \times 100\%  = 70\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 100\%  - 70\%  = 30\% 
\end{array}\)

`nHCL` `=` `0,7`  và `nH2` `=` `0,3`. Vì `nHCL` `>` `2nH2` nên `HCL` còn dư, hỗn hợp kim loại tan hết.

Gọi kim loại chung là R.

`R` `+`  `2HCL` ->`RCL2` `+` `H2` `=` `0,3`.......`0,3`

->`R` `=` `{12}/(0,3)` `=` `40`

Do `FE` `=` `56` `>` `40` nên `M` `<` `40`

`M` `+` `H2SO4`->`MSO4` `+` `H2`

`nH2SO4` `=` `0,4` do axit còn dư nên `nM` `<` `0,4

->`M` `>` `{3,6}/(0,4)` `=` `9`

Vậy `9` `<` `M` `<`40`

->`M` `=` `24` `:` `M` là `Mg`.

`@Noicomdien1`