Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Cu

\(\begin{array}{l}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{24a + 64b = 13,2}\\
{a + b = 0,3}
\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{a = 0,15}\\
{b = 0,15}
\end{array}} \right.\\
 \to {m_{Mg}} = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
 \to {m_{Cu}} = 0,15 \times 64 = 9,6g\\
b)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
 \to {n_{MgS{O_4}}} = 0,15 \times 120 = 18g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,15mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} = 0,15 \times 160 = 24g\\
c)\\
{H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
 \to {m_{_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}} = }}\dfrac{{29,4}}{{85\% }} \times 100\%  = 34,6g
\end{array}\)