$n_{SO_2}=0,025 mol$

$n_{BaSO_3}=\frac{2,17}{217}=0,01 mol<0,025$ 

$\Rightarrow$ Kết tủa tan một phần.

$Ba(OH)_2+SO_2\to BaSO_3+H_2O$ (1)

$Ba(OH)_2+2SO_2\to Ba(HSO_3)_2$ (2)

Gọi a, b là mol $Ba(OH)_2$ (1) và (2).

$\Rightarrow a+2b=0,025$, $a=0,01$

$\Rightarrow b=0,0075 mol$

$a=C_{M_{Ba(OH)_2}}=\frac{0,075+0,01}{0,05}=0,35M$

Đáp án:

 0,35M

Giải thích các bước giải:

 $n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ mol$

$n_{Ba(OH)_2}=0,05a\ mol$

$n_↓=n_{BaSO_3}=0,01\ mol$

Do $n_{SO_2}>n_{BaSO_3}$⇒ phản ứng tạo 2 muối: $BaSO_3;Ba(HSO_3)_2$

$SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3+H_2O(1)\\2SO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HSO_3)_2(2)$

Theo PTHH (1): $n_{SO_2}(1)=n_↓=0,01\ mol⇒n_{SO_2}(2)=0,025-0,01=0,015\ mol$

⇒ $n_{Ba(OH)_2}=n_{SO_2}(1)+0,5. n_{SO_2}(2)=0,0175\ mol⇒a=\dfrac{0,0175}{0,05}=0,35M$