Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Fe(a\,mol);Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
56a + 24b = 16
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
\% Fe = \dfrac{{11,2}}{{16}} \times 100\%  = 70\% \\
\% Mg = 100 - 70 = 30\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4l = 400ml\\
c)\\
FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Fe{(N{O_3})_2}\\
MgC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Mg{(N{O_3})_2}\\
{n_{AgCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} + 2{n_{MgC{l_2}}} = {n_{HCl}} = 0,8mol\\
{m_{AgCl}} = 0,8 \times 143,5 = 114,8g
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

@`Pảk`

 `a)` 

`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)` 

Đặt `n_{Fe}, n_{Mg} = x, y(mol)` 

Ta có: 

$\begin{cases} 56x + 24y = 16\\x + y = 0,4 \end{cases}$

`→`$\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,2\end{cases}$

`%m_{Mg} = {0,2 . 24 }/{16}.100 = 30%`

`%m_{Fe} = 100 - 30 = 70%`

`b)` 

`n_{HCl} = 2x + 2y `

`= 0,2 . 2 + 0,2 . 2 = 0,8(mol)`

`V_{HCl} = {0,8}/{2} = 0,4l` 

`c)` 

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)` 

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)` 

`2AgNO_3 + FeCl_2 → 2AgCl↓ + Fe(NO_3)_2`

`2AgNO_3 + MgCl_2 → 2AgCl↓ + Mg(NO_3)_2`

`n_{AgCl}  = 2n_{FeCl_2} + 2n_{MgCl_2}`

`= 0,2 . 2 + 0,2 . 2 = 0,8 (mol)` 

`m_{AgCl} = 0,8 .143,5 = 114,8g`