Giải thích các bước giải:

Cu không tác dụng với H2SO4 loãng

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{Cu}} = 10,2g \to {n_{Cu}} = 0,16mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Fe và Al

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 13,8\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,45
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{24}} \times 100\%  = 35\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,2}} = 2,25M\\
c)\\
BaC{l_2} + FeS{O_4} \to B{\rm{aS}}{O_4} + FeC{l_2}\\
3BaC{l_2} + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 3B{\rm{aS}}{O_4} + 2AlC{l_3}\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,45mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {m_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 0,45 \times 233 = 104,85g\\
d)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,685mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 0,685 \times 22,4 = 15,344l
\end{array}\)