cho 5.6g bột sắt vào dung dịch H2SO4 1M ( loãng ) a. để hòa tan hết ượng bột sắt ở trên thì cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 trên ? Tính nồng độ du
cho 5.6g bột sắt vào dung dịch H2SO4 1M ( loãng ) a. để hòa tan hết ượng bột sắt ở trên thì cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 trên ? Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi kh đáng kể ) b.tính thể tích khí H2 (đktc) tạo thành nếu thể tích dung dịch H2SO4 1M là 50ml
Lời giải 1 :
$n_{Fe}=5,6/56=0,1(mol)$
$PTHH:Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$(mol)--0,1--0,1--0,1--0,1--$
$a. V_{H_2SO_4}=0,1/1=0,1(l)$
$C_{M_{FeSO_4}}=\frac{0,1}{0,1}=1(M)$
$b.n_{H_2SO_4}=0,05.1=0,05(mol)$
$PTHH:Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$(mol)--0,05--0,05--0,05--0,05-$
Tỉ lệ: $0,1/1>0,05/1→Fe$ dư
$V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$
$PTHH :$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{1}=0,1l$
$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$
$b/n_{H_2SO_4}=1.0,05=0,05mol$
$Fe + H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài: 0,1 mol 0,05 mol}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư }$
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05mol$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK