Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) $n_{O_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45\text{ mol}$

PTHH:
$3Fe + 2O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} Fe_3O_4$

Theo PTHH, ta có:

$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = \dfrac{1}{2} . 0,45 = 0,225\text{ mol}$
$m_{Fe_3O_4} = n . M = 0,225 . (3 . 56 + 4 . 16) = 0,225 . 232 = 52,2g$

b) $n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\text{ mol}$

PTHH:
$Fe_3O_4 + 4H_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 3Fe + 4H_2O$

Ta có:
$\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1} > \dfrac{n_{H_2}}{4}\bigg(\dfrac{0,225}{1} > \dfrac{0,2}{4}\bigg)$

$\Rightarrow Fe_3O_4$ dư $\Rightarrow$ Tính theo $H_2$

Theo PTHH, ta có:
$n_{Fe} = \dfrac{3}{4}n_{H_2} = \dfrac{3}{4} . 0,2 = 0,15\text{ mol}$

$m_{Fe} = n . M = 0,15 . 56 = 8,4g$

   `flower`

`@` Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH : `3Fe+2O_2→Fe_3O_4`

`n_{O_2}=(10,08)/(22,4)=0,45(mol)`

Theo pt : `n_{Fe}=3/2×0,45=0,675(mol)`

`n_{Fe_3O_4}=1/2×0,45=0,225(mol)`

`m_{Fe}=0,675×56=37,8(g)`

`m_{Fe_3O_4}=0,225×232=52,2(g)`

PTHH : `Fe_3O_4+4H_2→3Fe+4H_2O`

`n_{H_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

Xét tỷ lệ `(0,225)/1>(0,2)/4`

`to` Tính theo `H_2`

Theo pt : `n_{Fe}=3/4×n_{H_2}=3/4×0,2=0,15(mol)`

`m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)`