Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Mg + 2AgNO_3 → Mg(NO_3)_2 + 2Ag↓`

`Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag↓`

Có thể có:

`Mg + Fe(NO_3)_2 → Mg(NO_3)_2 + Fe↓`

`A_1: Mg(NO_3)_2, Fe(NO_3)_2` 

`A_2: Fe, Ag` 

`b)`

Đặt `n_{Mg}, n_{Fe}` phản ứng  `= x, y,(mol)`

`<=> 2x + 2y = 0,48(2)`

`n_{AgNO_3} = {600}/{1000} . 0,8 = 0,48(mol)`

Đặt `n_{Fe}` dư `= a(mol)`

`n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,48(mol)`

`m_{A_2} = m_{Fe} + m_{Ag}`

`<=> 56a + 108 . 0,48 = 58,86`

`→ a = {351}/{2800}(mol)`

`2Fe + 6H_2SO_4(đ,n) → Fe_2(SO_4)_3 +3SO_2 + 6H_2O`

`2Ag + 2H_2SO_4 → Ag_2SO_4 + SO_2 + H_2O` 

`n_{SO_2} = 3/2n_{Fe} + 1/2n_{Ag}`

`= 3/2 . {351}/{2800} + 1/2 . 0,48`

`= {561}/{875}(mol)`

`V_{SO_2} = {561}/{875} . 22,4 = 14,3616l`

`Mg(NO_3)_2 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + 2NaNO_3`

`Fe(NO_3)_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + NaNO_3`

`Mg(OH)_2`$\xrightarrow{t°}$`MgO + H_2O`

`4Fe(OH)_2 + O_2`$\xrightarrow{t°}$`2Fe_2O_3 + 4H_2O`

Bảo toàn nguyên tố `Mg→ n_{MgO} = x(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe→ n_{Fe_2O_3} =1/2 y(mol)` 

Ta có: 

`12,8 = m_{Fe_2O_3} + m_{MgO}`

`<=> 160.0,5y + 40x = 12,8(2)`

Từ `(1)(2)` ta có: 

`x = 0, 16 (mol)` 

`y = 0,08(mol)`

$\sum\limits$`n_{Fe} = 0,08 + {351}/{2800}= {23}/{112}(mol)` 

`m_1 = {23}/{112} . 56 + 0,16 . 24 = 15,34g` 

`%m_{Mg} ={0,16.24}/{15,34}.100 ≈ 25,035%`

`%m_{Fe} = 100 - 25,035 = 74,965%`

$\text{a,Vì sau phản ứng hh A$_{2}$ chỉ gồm 2 kim loại}$

$\text{⇒Sau phản ứng hh kim loại có chứa Ag,Fe dư}$

⇒Trong dd A$_{1}$ không chứa Fe(NO$_{3}$)$_{2}$

$\text{Gọi số mol Mg,Fe phản ứng lần lượt là x,y}$

$\text{Số mol Fe dư là z}$

$\text{PTHH xảy ra theo thứ tự :}$

$\text{Mg+2AgNO$_{3}$→Mg(NO$_{3}$)$_{2}$+2Ag↓}$

$\text{x        2x             x             2x  (mol)}$

$\text{Fe+2AgNO$_{3}$→Fe(NO$_{3}$)$_{2}$+2Ag↓}$

$\text{y       2y              y              2y  (mol)}$

$\text{Ta có : n$_{AgNO_3}$=0,6.0,8=0,48(mol)}$

$\text{Bảo toàn nguyên tố Ag :}$

$\text{⇒n$_{Ag}$=n$_{AgNO_3}$=2x+2y=0,48(mol)  (1)}$

$\text{Ta có :}$

$\text{m$_{Fe dư}$+m$_{Ag}$=m$_{A_2}$=58,86}$

$\text{⇒56z+0,48.108=58,86}$

$\text{⇒56z=7,02}$

$\text{z≈0,125(mol)}$

$\text{b,PTHH:}$

`2Ag+2H_2SO_4(đ,n)→Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O`

$\text{0,45                                             →0,225(mol)}$

`2Fe+6H_2SO_4(đ,n)→Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

$\text{0,125                                           →0,1875(mol)}$

`V_{SO_2}=(0,225+0,1875).22,4=9,24(lít)`

`PTHH:`

`Mg(NO_3)_2+2NaOH→Mg(OH)_2+2NaNO_3`

$\text{x                      →x  (mol)}$

`Fe(NO_3)_2+2NaOH→Fe(OH)_2+2NaNO_3`

$\text{y                    →y  (mol)}$

$\text{Mg(OH)$_{2}$MgO+H$_{2}$O}$

$\text{x                  x  (mol)}$

$\text{4Fe(OH)$_{2}$+O$_{2}$2Fe$_{2}$O$_{3}$+4H$_{2}$O}$

$\text{y                      →1/2y (mol)}$

$\text{Từ PTHH : 40x+1/2y . 160=12,8}$

$\text{⇒40x+80y=12,8  (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) :}$

$\text{⇒x=0,16(mol)}$

$\text{y=0,08(mol)}$

`%m_{Fe}=(0,08.56)/(0,08.56+0,16.24).100%≈53,85%`

`⇒%m_{Mg}=(100-53,85)%=46,15%`