Giải thích các bước giải:

 ₈$O$ và ₁₆$S$ cùng ở nhóm $VIA$, đều có cấu hình $e$ lớp ngoài cùng là $ns^2np^4$, có $6e$ lớp ngoài cùng, ở trạng thái cơ bản có $2e$ độc thân, có khuynh hướng nhận thêm $2e$ để đạt cấu hình $e$ bền vững giống khí hiếm. Cả 2 đều thể hiện tính oxi hóa, có số oxi hóa là $-2$

$O$ và $S$ có số oxi hóa không giống nhau vì:

** Cấu hình $e$ của $Oxi$ có phân lớp ngoài cùng là $2p$, không có phân lớp $d$. Phân lớp $p$ không ở gần phân lớp $d$ nào nên không thể kích thích các $e$ hóa trị ghép đôi sang các $ocbitan$ $d$ để đạt trạng thái kích thích chứa nhiều $e$ độc thân hơn. Do đó khi tham gia liên kết $Oxi$ chỉ nhận thêm $2e$ để có số oxi hoá $-2$, ngoài ra nó không thể cho $e$ để có số oxi hóa dương.

+ Trong các hợp chất vì $Oxi$ có độ âm điện khá lớn và chỉ có $2e$ độc thân nên số oxi hoá của $Oxi$ là $-2$ (trừ hợp chất với $F$ thì $Oxi$ có số oxi hoá $+2$ và trong $H_2O_2$ $oxi$ số oxi hoá $-1$)

** Vì $S$ có phân lớp $d$ nên ở trạng thái kích thích và có $2e,4e,6e$ tham gia liên kết do có phân lớp $d$ còn trống. Khi tham gia liên kết ngoài khả năng nhận thêm $2e$ để có số oxi hoá $-2$, $S$ còn có khả năng cho 1 số $electron$ lớp ngoài cùng để có số oxi hóa dương là $+4,+6$

+Trong hợp chất do $S$ có độ âm điện nhỏ và có thể có $2e:4e;6e$ độc thân nên số oxi hoá của $S$ có thể là $-2;+4;+6$

Đáp Bài tập số 1^[SGK-15]: Hãy chép các câu sau đây vào vở bài tập với đầy đủ các từ hay cụm từ thích hợp.
" . . . . . . là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện: từ . . . . . . tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm . . . . . .  mang điện tích dương và vỏ tạo bởi . . . . . . ".
[Phân tích]
Trong câu trên chúng ta sẽ thấy nội dung tương tự với ghi nhớ trong sách giáo khoa. Tuy nhiên, trong bài tập trên vẫn có một số chỗ làm các em phải tư duy như:
Từ . . . . . . tạo ra mọi chất. Vậy từ đâu tạo ra mọi chất ?
Vè lý thuyết chúng ta đã được học bài này rồi và những ai chưa học thì xem lại lý thuyết tại đây thầy có nói với các em rằng " Các chất được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện gọi là nguyên tử" Do vậy, từ nguyên tử sẽ tạo ra mọi chất các em nhé.
Còn những kiến thức phía sau thì cũng không có gì đặc biệt ngoài câu "thần chú" như trong ghi nhớ tại sách giáo khoa hóa học lớp 8 trang 15 có ghi:
Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi các hạt electron mang điện tích âm.
[Đáp án]
"Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện: từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân^{[hạt nhân nguyên tử]} mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm mang điện tích âm"
Bài tập số 2^[SGK-15]: Trả lời các câu hỏi sau đây:
a. Nguyên tử được tạo thành bởi 3 loại hạt nhỏ hơn nữa (gọi là hạt dưới nguyên tử), đó là những hạt nào ?
b. Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện
c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân ?
[Phân tích]
Trong bài tập này chúng ta cũng thấy có 3 ý rõ rệt bao gồm kiến thức về các hạt của nguyên tử, đặc điểm của các hạt cấu thành nên nguyên tử mà người ta gọi đó là hạt dưới nguyên tử. Vậy, chúng ta cần có kiến thức về các hạt để trả lời các câu hỏi này và các hạt đó là gì ?
Như thầy đã giới thiệu khá là chi tiết với các em về nguyên tử tại đây rồi, để tạo nên nguyên tử cơ bản chúng ta cần 3 loại hạt đó là: Hạt proton, Hạt Nơtron và hạt Electron.
Trong đó, hạt Proton và hạt Nơtron cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử và có kí hiệu lần lượt và P và N. Trong hai hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử thì chỉ có hạt Proton mang điện tích dương thôi các em ạ còn hạt Notron không mang điện tích nhé và cũng vì lý do đó là hạt proton đặc trưng cho 1 nguyên tử bởi chúng không thể thay đổi được và nếu thay đổi số proton trong hạt nhân thì cũng ta sẽ được một nguyên tử mới.
Hạt Electron cấu tạo nên lớp vỏ của nguyên tử và hạt electron thì luôn luôn chuyển động hỗn loạn nhưng chúng chỉ chuyển động xung quanh hạt nhân và không bị bay ra ngoài tầm kiểm soát.
Hạt electron mang điện tích âm, kí hiệu: e và có điện tích là -
[Đáp án]
a. Những hạt đó là: Proton, Nơtron, Electron
b. Tên các hạt mang điện là:
Tên: Proton - Kí hiệu: p - Điện tích: +
Tên: Electron - Kí hiệu: e - Điện tích: -
c. Số hạt proton trong hạt nhân
Bài tập số 3^[SGK-15]: Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử ?
[Phân tích]
Khối lượng của nguyên tử bao gồm khối lượng của các hạt cấu tạo nên nguyên tử mà chính là 3 loại hạt như bài tập trên đã đề cập các em ạ. Ba loại hạt đó là Proton, Electron và Nơtron nên khi tính tổng khối lượng chúng ta sẽ cộng khối lượng của cả 3 hạt này vào với nhau. Tuy nhiên, khi nghiên cứu các nhà khoa học thấy rằng khối lượng của hạt Electron vô cùng nhỏ chỉ ~ 0,0005 lần khối lượng của proton nên cái khối lượng của e không đáng kể và coi như không có.
Note: [Khối lượng của Electron nhẹ hơn có thể do chúng chuyển động với vận tốc lớn xung quanh hạt nhân.]^{Chỉ là giả thuyết - Góp ý tại đây}
[Đáp án]
Do khối lượng của electron rất nhỏ chỉ bằng khoảng 0,0005 lần khối lượng của proton - không đáng kể. Vì vậy, khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử.
Bài tập số 4^[SGK-15]: Trong nguyên tử, electron chuyển động và sắp xếp như thế nào ? Lấy thí dụ minh họa với nguyên tử oxi.
[Phân tích]
Trong nguyên tử, electron luôn luôn chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc rất cao. Tuy nhiên, các hạt electron này lại xếp thành từng lớp theo một trật tự nhất định.
[Đáp án]

Electron luôn chuyển động nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

Ví dụ: Nguyên tử oxi có 8 electron chia hai lớp, lớp trong có 2 và lớp ngoài có 6 electron.

Bài tập số 5^[SGK-16]: Cho biết sơ đồ một số nguyên tử như sau:

Hãy chỉ ra: Số p trong hạt nhân, Số e trong một nguyên tử, Số lớp electron và Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử.
[Phân tích]
Trong bài này chúng ta cần phải nắm được mô hình của một nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và bên ngoài chính là các electron chuyển động tạo thành từng lớp có sự phân bố theo trật tự nhất định ở các lớp electron.
Các em nắm được đâu là lớp trong cùng, đâu là lớp ngoài cùng trong mô hình và sự phân bố các electron như thế nào. Để hiểu rõ hơn ta hãy quan sát vào các hình ở trên thầy quy ước đánh số thứ tự từ 1-4 của các hình từ trái qua phải và tương ứng với độ lớn của mô hình.
Trong hình thứ 1, các em thấy ngay được hạt nhân ghi 2+ do đó ta biết được số proton là 2 mà số e bằng số p nên ta có số e là 2 được sắp xếp thành 1 lớp electron gồm có 2 electron chuyển động quanh hạt nhân.
Tương tự như hình thứ 2 thì hình thứ 2 có tất cả 6 proton và 6 electron được xếp thành2 lớp electron là lớp tron cùng có 2 electron và lớp ngoài cùng có 4 electron.
Làm tương tự như các hình sau chúng ta sẽ có đáp án đầy đủ như bên dưới các em nhé!
[Đáp án]
Hình thứ 1:
Số proton: 2
Số electron: 2
Số lớp electron: 1
Số electron lớp ngoài cùng: 2
Hình thứ 2:
Số proton: 6
Số electron: 6
Số lớp electron: 2
Số electron lớp ngoài cùng: 4
Hình thứ 3:
Số proton: 13
Số electron: 13
Số lớp electron: 3
Số electron lớp ngoài cùng: 3
Hình thứ 4:
Số proton: 20
Số electron: 20
Số lớp electron: 4
Số electron lớp ngoài cùng: 2
Note: Xem thêm videos hướng dẫn giải bài tập số 5 tại đây: Giải bài tập hóa học lớp 8 - Bài tập số 5 - SGK trang 16
Như vậy là thầy đã giúp các em nắm được nội dung chủ yếu qua những bài tập trong sách giáo khoa hóa học lớp 8 trang 15 và trang 16.

án:

Giải thích các bước giải: