Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
MgS{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{khí}} = 0,35mol\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của FeSO4 và MgSO4

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
152a + 120b = 48,4\\
a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2mol\\
b = 0,15mol
\end{array} \right.\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{MgS{O_4}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
 \to {n_{MgS{O_3}}} = {n_{MgS{O_4}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{MgS{O_3}}} = 0,15 \times 104 = 15,6g\\
 \to {m_{hỗnhợp}} = 11,2 + 15,6 = 26,8g\\
b)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2{m_{hỗnhợp}} = 2 \times {m_{Fe}} + 2 \times {m_{MgS{O_3}}}\\
 \to {m_{Fe}} = 22,4g\\
 \to {n_{Fe}} = 0,4mol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,6mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 0,6 \times 22,4 = 13,44l
\end{array}\)