Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là `R` 

`R + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = {8,4}/{22,4} = 0,375(mol)` 

`n_R = n_{H_2} = 0,375(mol)`

`M_R = {21}/{0,375} = 56g`/`mol`

`→ R` là `Fe`

`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,375(mol)`

Tinh thể tồn tại ở dạng ngậm nước `FeSO_4 .nH_2O` 

`n_{FeSO_4 . nH_2O} = n_{FeSO_4} = 0,375(mol)`

`→ M_{FeSO_4 . nH_2O} = {104,25}/{0,375} =278g`/`mol`

`M_{FeSO_4 . nH_2O} = 152 + n.18` 

`→ n = {278 - 152}/{18} = 7` 

Vậy tinh thể có công thức là `FeSO_4 . 7H_2O`

Đáp án:

`CTHH` của hidrat hóa là `(FeSO_4).7H_2O` 

Giải thích các bước giải:

`@` Gọi kim loại hóa trị `II` là `A`

`PTHH : A + H_2SO_4->ASO_4 + H_2↑`

Ta có :

`n_{H_2} =V/{22,4}= (8,4)/(22,4) = 0,375(mol)`

`=>n_{H_2}=n_A=0,375(mol)`

`=>M_A=m/n=21/(0,375)=56(đvC)`

`=> A` là `Fe`

`=>` Muối sunfat là `FeSO_4`

Ta có công thức tổng quát dạng tinh thể hiđrat hóa (muối ngậm nước) là `FeSO_4.xH_2O`

`=>n_{H_2}=n_{FeSO_4}=0,375(mol)`

`n_{FeSO_4.xH_2O}=0,375(mol)`

`=>M_{FeSO_4.xH_2O}=m/n=(104,25)/(0,375)=278` $(gam/mol)$

`=>M_{FeSO_4.xH_2O} = 56 + 32+ 4.16 + x . 18= 278`

`=>x=7`

Vậy `CTHH` của hidrat hóa là `(FeSO_4).7H_2O`

`#nam`