$n_{SO2}$=$\frac{5,6}{22,4}$=0,25 (mol)

   0             +2
*Cu -2e -> Cu  -  CuSO4

  a    2a        a           a

.

  0             +3

*Fe -3e -> Fe  -  Fe2(SO4)3

  b   3b       b            $\frac{b}{2}$ 

.

+6             +4

*S  +2e ->  S

        0,5    0,25

Ta có:$\left \{ {{64a+56b=12} \atop {2a+3b=0,5}} \right.$ 

⇔$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 

$m_{Cu}$=64.0,1=6,4 (g)

⇒%$m_{Cu}$=$\frac{6,4.100}{12}$≈53,3333%

⇒%$m_{Fe}$=100% - 53,3333%=46,6667%

2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2↓ + K2SO4

                 0,1              0,1

6KOH + Fe2(SO4)3 -> 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

                  0,05                 0,1

m=$m_{Cu(OH)2}$+$m_{Fe(OH)3}$=0,1.98+0,1.107=20,5 (g)

Cu(OH)2 --t'--> CuO↓ + H2O

    0,1                   0,1

2Fe(OH)3 --t'--> Fe2O3↓ + 3H2O

     0,1                    0,05

a=$m_{CuO}$+$m_{Fe2O3}$=0,1.80+0,05.160=16 (g)

`n_{SO_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)` 

`Fe(x) Cu(y)` 

`56x + 64y = 12(1)`

BTe: 

`3x + 2y = 0,25 .2(2)`

`(1)(2)→x = y = 0,1(mol)`

`%m_{Fe} = {0,1.56}/{12} .100 = 46,67%`

`%m_{Cu} = 100 -46,67= 53,33%`

Bảo toàn `Fe`: 

`n_{Fe(OH)_3} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`n_{Cu(OH)_2} = n_{Cu} = 0,1(mol)`

`m= 0,1 .107 + 0,1. 98 = 20,5(g)`

Bảo toàn `Fe`: 

`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{Fe} = 0,05(mol)`

Bảo toàn `Cu`: 

`n_{CuO} = n_{Cu} = 0,1(mol)`

`a = 0,05 .160 + 0,1.  80 = 16(g)`