`flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`*` Tính tại đklt ( `1` mol `=` `24,79` `l` )

PTHH : `3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`

`n_{Fe}=(4,64)/56=29/350(mol)`

`n_{O_2}=(7,437)/(24,79)=0,3(mol)`

Xét tỷ lệ : `(29/350)/3>(0,3)/2`

`to` `O_2` dư sau phản ứng `to` Tính theo `Fe` 

`n_{O_2}` phản ứng `=29/350×2/3=29/525(mol)`

`n_{O_2}` dư `=0,3-29/525=257/1050(mol)`

`m_{O_2}` dư `=257/1050×32=4112/525(g)≈7,83(g)`

Theo phương trình : `n_{Fe_3O_4}=1/3×29/350=29/1050(mol)`

`m_{Fe_3O_4}=232×29/1050=3364/525(g)≈6,41(g)`

Đáp án:

a, `O_2` dư `8,96g`

b, `6,96g` 

Giải thích các bước giải:

a, `n_{Fe} = (4,64)/56 ≈ 0,08` (mol)

`n_{O_2} = (7,437)/(22,4) ≈ 0,33` (mol)

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

Xét tỉ lệ: `(0,08)/3 < (0,33)/2` nên `Fe` hết, `O_2` dư.

`n_{O_2\ dư} = 0,33 - (0,08 . 2)/3 = 0,28` (mol)

`m_{O_2\ dư} = 0,28 . 32 = 8,96` (g)

b, `n_{Fe_3 O_4} = 1/3 . n_{Fe} = 1/3 . 0,08 ≈ 0,03` (mol)

`m_{Fe_3 O_4} = 0,03 . (56 . 3 + 16 . 4) = 6,96` (g)