Trang chủ Hóa Học Lớp 10 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và...

Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 10,08 lít khí SO2 là sản phẩm k

Câu hỏi :

Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 10,08 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và thu được dung dịch Y. a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. b. Để trung hòa hết lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu.c. Lượng axit trên hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) thu được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Lời giải 1 :

Đáp án:

a) \(\% {m_{Mg}} = 21,6\% ;\% {m_{Fe}} = 78,4\% \)

b) \({{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 165{\text{ gam}}\)

c) \({m_{muối}} = 76,56{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg; Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y.

\( \to 24x + 56y = 15{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nóng dư thu được 0,45 mol khí \(S{O_2}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} \to 2x + 3y = 0,45.2 = 0,9\)

Giải được: x=0,135; y=0,21.

\( \to {m_{Mg}} = 0,135.24 = 3,24{\text{ gam}} \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,24}}{{15}} = 21,6\%  \to \% {m_{Fe}} = 78,4\% \)

Trung hòa axit dư

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = \frac{{0,5.3}}{2} = 0,75{\text{ mol}}\)

Dung dịch Y chứa muối là \(MgS{O_4}\) 0,135 mol; \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) 0,105 mol và \({H_2}S{O_4}\) 0,75 mol.

Bảo toàn S:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgS{O_4}}} + 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} + {n_{S{O_2}}} = 0,135 + 0,105.3 + 0,75 + 0,45 = 1,65{\text{ mol}}\)

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 1,65.98 = 161,7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{161,7}}{{98\% }} = 165{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(Fe{S_2};C{u_2}S\) lần lượt là a và 3a mol.

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe{S_2} + 14{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 15S{O_2} + 14{H_2}O\)

\(C{u_2}S + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuS{O_4} + 5S{O_2} + 6{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 7{n_{Fe{S_2}}} + 6{n_{C{u_2}S}} = 7.a + 6.3a = 25a = 1,65 \to a = 0,066{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng muối thu được gồm \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) 0,5a mol và \(CuS{O_4}\) 6a mol.

\( \to {m_{muối}} = 0,5a.400 + 6a.160 = 76,56{\text{ gam}}\)

Thảo luận

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK