Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

 a)           Zn    +    2HCl   →   Zn$Cl_{2}$   +  $H_{2}$↑

               0,2            0,4              0,2

b) $m_{HCl}$ = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

⇒$m_{ddHCl}$ = $\frac{14,6.100}{14,6}$ = 100 (g)

c) 

$m_{ZnCl_{2}}$ = 0,2. 136 = 27,2 (g)

⇒ C% = $\frac{27,2}{100}$.100% = 27,2%

$n_{Zn}=13/65=0,2mol$

$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

$\text{b/Theo pt :}$

$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{14,6\%}=100g$

$\text{c/Theo pt :}$

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$

$m_{ddspu}=13+100-0,2.2=112,6g$

$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{112,6}.100\%=24,15\%$