Đáp án:

 b) 13,35g

c) 0,9g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
nAlC{l_3} = nAl = 0,1\,mol\\
mAlC{l_3} = n \times M = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
c)\\
nHCl = \dfrac{{36,5 \times 20\% }}{{36,5}} = 0,2\,mol\\
nAl = 0,1 - \dfrac{{0,2 \times 2}}{6} = \dfrac{1}{{30}}\,mol\\
mAl = n \times M = \dfrac{1}{{30}} \times 27 = 0,9g
\end{array}\)

PTHH:

2Al 3H\(_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_ 3 3H_2\)

n\(_{Al}\)=\(\dfrac{2.7}{27}\)=0,1mol

Từ phương trình: n\(_{H_2}\)=3/2n\(_{Al}\)=3/2.0,1=0.15mol

-> V\(_{H_2}\)=22,4.0,15=3.36 l

b, Từ phương trình :\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0.15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.15}{2}=0.075l\)

\(\rightarrow V_{saupu}=V_{H_2SO_4}=0.075l\)

\(\rightarrow C_{M_{H_2}}=\dfrac{0.15}{0.075}=2M\)

Từ phương trình : \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,1=0.05mol\)

\(\rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.05}{0.075}=0.667M\)