Đáp án:

$\%m_{Fe}=41.17\%$

$\%m_{Fe_2O_5}=58,83\%$

Giải thích các bước giải:

Phần 2: 

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo pt: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

Phần 1:

Trong phần này khối lượng sắt gồm khối lượng sắt ban đầu và khối lượng sắt bị khử trong $Fe_2O_3$

$\rm m_{Fe\ trong\ Fe_2O_3}=11,2-56=5,6(g)$

$\to n_{Fe\ trong\ Fe_2O_3}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Bảo toàn Fe:

$n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+8}.100\%=41.17\%$

$\%m_{Fe_2O_5}=100-41,17=58,83\%$

Đáp án:

$\%m_{Fe}=41,18\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=58,82\%$

Giải thích các bước giải:

$\text{Phần 1}\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Fe}=x(mol)\\n_{Fe_2O_3}=y(mol)\end{cases}\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ 3CO+Fe_2O_3\xrightarrow{t^0} 2Fe+3CO_2\\ \Rightarrow x+2y=0,2\ (1)\\ \text{Phần 2}\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow x=0,1\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}}\begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8(g)\\ m_{hh\ \text{phần 2}}=5,6+8=13,6(g)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{13,6}.100\%=41,18\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{13,6}.100\%=58,82\%$