Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

  x                                        x  mol

FeS + 2HCl ---> FeCl2 + H2S

  y                                         y    mol

n khí= 5,6/22,4=0,25mol

Ta có hpt 

65x+ 88y= 19,7g

x+y=0,25

x=0,1 y=0,15

m Zn= 0,1.65= 6,5g

mFeS= 0,15.88=13,2g

%V=%n => %VH2= 0,1/0,25=40%

%VH2S= 60%

 4Br₂  +  4H₂O+  H₂S ---> H₂SO₄ + 8HBr

 0,6                         0,15

VddBr2= 0,6/1=0,6l

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

Hỗn hợp $X : \ \begin{cases}Zn: \ x(mol)\\FeS: \ y(mol)\\\end{cases}$

`->65x+88y=19,7(1)`

Theo phương trình

`x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,15(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Zn}=\frac{0,1.65}{19,7}.100=33%`

`->%m_{FeS}=100-33=67%`

`%V_{H_2}=\frac{0,1}{0,25}.100=40%`

`->%V_{H_2S}=100-40=60%`

`b,`

`H_2S+4Br_2+4H_2O->H_2SO_4+8HBr`

Theo phương trình

`n_{Br_2}=4n_{H_2S}=4.0,15=0,6(mol)`

`->V=\frac{0,6}{1}=0,6(l)`

Vậy `V` cần là `0,6(l)` hay `600ml`