Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` $n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe` `(x,y>0)`

               `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑` `(1)`

                `x`                          `x`             `1,5x`          `mol`

              `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑` `(2)`

              `y`                        `y`            `y`          `mol`

Theo đề bài và pt `(1), (2)` ta có hpt:

$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+y=0,4}} \right.$ `⇒`$\left \{ {{x=0,2 (mol)} \atop {y=0,1 (mol)}} \right.$

`→m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4` `(g)`

`→m_{Fe}=m_{hh}-m_{Al}=11-5,4=5,6` `(g)`

`b)` Theo pt `(1)`, ta có: `n_{AlCl_3}=x=0,2` `(mol)`

`→m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7` `(g)`

      Theo pt `(2)`, ta có: `n_{FeCl_2}=y=0,1` `(mol)`

`→m_{FeCl_2}=n.M=0,1.127=12,7` `(g)`

`⇒m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=26,7+12,7=39,4` `(g)`

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có các `PTHH:`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Gọi :

`n_{Al}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)`

Ta có biểu thức khối lượng :

`27a+56b=11`   `(1)`

Mặc khác : 

`∑n_{H_2}=3/2a+b=V/{22,4}=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`

`=>3/2a+b=0,4`   `(2)`

Ta có : `HPT(1)(2)`

$\begin{cases}27a+56b=11\\3/2a+b=0,4\end{cases}$ `<=>a=0,2(mol);b=0,1(mol)`

`a)`

`m_{Al}=27a=5,4(gam)`

`m_{Fe}=11-5,4=5,6(gam)`

`b)`

`n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)=>m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(gam)`

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`=>m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(gam)`

`=>`$∑m_{2muối}=12,7+26,7=39,4(gam)$

`#nam`