3/

$n_{H_2}=8,96/22,4=0,4mol$

$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H2) tạo thành.

$\text{b/Theo pt :}$

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,4mol$

$⇒m_{Zn}=0,4.65=26g$

$c/2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$

$\text{Theo pt :}$

$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,4=0,2mol$

$⇒V_{kk}=0,2.22,4.5=22,4l$

Đáp án:

\({{\text{m}}_{Zn}} = 26{\text{ gam}}\)

\({{\text{V}}_{kk}} = 22,4{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Hiện tượng: viên kẽm tan và sủi bọt khí không màu là hidro.

Ta có: 

\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam}}\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

\( \to {V_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{V_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lit}} \to {{\text{V}}_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 4,48.5 = 22,4{\text{ lít}}\)