Đáp án:

 26g và 9,6 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + S \to ZnS\\
ZnS + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}S\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
hhY:Zn(a\,mol),S(b\,mol)\\
nZnS = nS = b\,mol \Rightarrow n{H_2}S = b\,mol\\
nZn = a - b\,(mol) \Rightarrow n{H_2} = nZn = a - b\,(mol)\\
nB = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
65a + 32b = 35,6\\
a - b + b = 0,4\\
 \Rightarrow a = 0,4\,b = 0,3\\
mZn = 0,4 \times 65 = 26g\\
mS = 35,6 - 26 = 9,6g
\end{array}\)

Gọi $x$, $y$ là số mol $Zn$, $S$

$\Rightarrow 65x+32y=35,6$             $(1)$

Khí B là hỗn hợp nên trong A có $Fe$, $FeS$

$Fe+S\to FeS$

$n_{FeS}=y (mol)$

$n_{Fe\text{dư}}=x-y(mol)$

$n_B=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\Rightarrow x-y+y=0,4$   

Giải hệ: $x=0,4; y=0,3$

$m_{Zn}=0,4.65=26g$

$m_S=0,3.32=9,6g$