Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

a) 2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu   (pư thế)

b) 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2  (pư phân hủy)

c) 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O              (pư phân hủy)

d) CaO+H2O→Ca(OH)2   (pư hóa hợp)

Câu 2:

nZn=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)

nH2SO4=$\frac{50.98}{100.98}$=0,5(mol)

a) PTHH:                    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

                                0,2          0,2       0,2     0,2

Tỉ lệ:    $\frac{nZn}{1}$<$\frac{nH2SO4}{1}$   (0,2<0,5)

    =>H2SO4 dư,Zn hết

mH2SO4 dư=98.(0,5-0,2)=29,4(g)

b)theo pt=>nH2=0,2 (mol)

                =>VH2=0,2.22,4=4,48(l)

c)mH2=0,2.2=0,4(g)

mdd sau pư=13+98-0,4=110,6(g)

=>C%ZnSO4=$\frac{0,2.161.100}{110,6}$=29,1%

     C%H2SO4 dư=$\frac{29,4.100}{110,6}$=26,58%

1/

$2Al+3CuSO_4\overset{t^o}\to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2Fe(OH)_3\overset{t^o}\to Fe_2O_3+3H_2O$

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

2/

$n_{Zn}=13/65=0,2mol$

$ m_{H_2SO_4}=50\%.98=49g$

$⇒n_{H_2SO_4}=49/98=0,5mol$

$a/PTHH :$

                          $Zn  +  H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :         1 mol       1 mol}$

$\text{Theo đbài :    0,2 mol    0,5 mol}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư 0,3mol}$

$⇒m_{H_2SO_4 dư}=0,3.98=29,4g$

$\text{b/Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$\text{c/Theo pt :}$

$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2mol$

$⇒m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g$

$⇒C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{13+98-0,2.2}=29,11\%$

$C\%_{H_2SO_4 dư}=\dfrac{29,4}{13+98-0,2.2}=26,58\%$