Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 19,66\% ;{m_{{C_6}{H_5}OH}} = 80,34\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol ancol etylic và phenol trong mỗi phần lần lượt là x, y.

Cho phần 1 phản ứng với Na dư

\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\)

\(2{C_6}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_6}{H_5}ONa + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = 0,5x + 0,5y = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 phản ứng thì hết với 0,1 mol NaOH

\({C_6}{H_5}OH + NaOH\xrightarrow{{}}{C_6}{H_5}ONa + {H_2}O\)

\( \to y = {n_{NaOH}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,05}}\)

\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,05.46 = 2,3{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,1.94 = 9,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{2,3}}{{2,3 + 9,4}} = 19,66\% ;{m_{{C_6}{H_5}OH}} = 80,34\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phần 2 :

$C_6H_5OH + NaOH → C_6H_5ONa + H_2O$

Theo PT trên , $n_{phenol} = n_{NaOH} = 0,1.1 = 0,1(mol)$

Phần 1 :

có :$n_{H2} = \frac{1,68}{22,4} = 0,075(mol)$

$2C_6H_5OH + 2Na → 2C_6H_5ONa + H_2$

$2C_2H_5OH + 2Na → 2C_2H_5ONa + H_2$
Theo PT trên , $n_{phenol} + n_{etanol} = 2n_{H2}$

$⇒ n_{etanol} = 0,075.2 - 0,1 = 0,05(mol)$

Ta có :

$\%m_{phenol} = \frac{0,1.94}{0,1.94+0,05.46}.100\% = 80,34\%$
$⇒ \%m_{etanol} = 100\% - 80,24\% = 19,66\%$