Đáp án:

Giải thích các bước giải:

9.${{n}_{{{H}^{+}}}}=2{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=0,2 mol$

$2K+2{{H}^{+}}\to 2{{K}^{+}}+{{H}_{2}}(1)$

$0,2\to $ 0,1

Vì ${{n}_{{{H}_{2}}(1)}}<{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,3$ nên K tác dụng với nước

$2K+2{{H}_{2}}O\to 2KOH+{{H}_{2}}(2)$

$\to {{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=0,3-{{n}_{{{H}_{2}}(1)}}=0,3-0,1=0,2 mol$

$\to {{n}_{KOH}}=2{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=0,4 mol$

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm:

$\left\{ \begin{aligned} & KOH:0,4 \\ & {{K}_{2}}S{{O}_{4}}:0,05({{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}) \\ & KCl:0,1({{n}_{HCl}}) \\ \end{aligned} \right.\to m=38,55 gam$

=> Chọn A

10.n_H2 =$\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol.

- Khi kim loại tác dụng với nước ta có: n_OH^- = 2n_H2 = 0,6 mol.

- Trong phản ứng trung hòa: n_H⁺ = n_OH^- = 0,6 mol.

Mà n_H⁺ = n_HNO3 + n_HCl ⟹ V.1 + V.1 = 0,6 ⟹ V = 0,3 lít.

=> Chọn A

Đáp án:

9.A

10.A

Giải thích các bước giải:

Câu 9:

$n_{H_2SO_4}=0,05(mol);n_{HCl}=0,1(mol);n_{H_2}=0,3(mol)$

BTe: $n_K=2n_{H_2}=0,6(mol)$

$\to$ Dung dịch sau có: $\begin{cases} K^+:0,6(mol)\\ SO_4^{2-}:0,05(mol)\\ Cl^-:0,1(mol)\\ OH^-:x(mol) \end{cases}$

Bảo toàn điện tích: $n_{OH^-}=0,6-0,05.2-0,1=0,4(mol)\to x=0,4$

Bảo toàn KL: $m_{CR}=0,6.39+0,05.96+0,1.35,5+0,4.17=38,55(g)$

Câu 10:

$n_{H_2}=0,3(mol)$

Đặt $V_{dd_X}=x(l)$

Dung dịch A gồm $OH^-=2n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)$

$\to n_{OH^-}=n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}$

$\to 2.0,5x+x=0,6$

$\to x=0,3(l)$