Đáp án:`m_(Al)=10,8g, m_(AlCl_3)=53,4g`, `V_(H_2)=13,44l`

Giải thích các bước giải:

 `n_(HCl)=m/M=(43,8)/(1+35,5)=1,2mol`

PTHH xảy ra trong bài:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`0,4←1,2→0,4..→0,6mol`

Ta có: `n_(Al)=n_(AlCl_3)=(n_(HCl)×2)/6=(1,2×2)/6=0,4mol`

`m_(Al)=n×M=0,4×27=10,8g`

`m_(AlCl_3)=0,4×(27+35,5×3)=53,4g`

`n_(H_2)=(n_(HCl)×3)/6=(1,2×3)/6=0,6mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,6×22,4=13,44l`

         2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

mol     2         6            2          3

mol              1,2          0,4          0,6                

số mol của HCl là:

$n_{HCl}$ = $\frac{m_HCl}{M_HCl }$ = $\frac{43,8}{1+35,5}$ =1,2 mol

NTK của AlCl₃ và $H_{2}$ là:

$M_{AlCl3}$ =$M_{Al}$ + $M_{Cl}$ . 3=27+35,5 . 3= 133,5g/mol

$M_{H2}$ =$M_{H}$ . 2 = 1.2=2g/mol

khối lượng của AlCl₃ và $H_{2}$trong phản ứng  là:

$m_{AlCl3}$ = x = nAlCl3 . M AlCl3 =0,4.133,5=53,4 gam

$m_{H2}$ = y = nH2.22,4 =0,6.22,4=13,44 lít