Bài 2 

a) Khối lượng của $Fe_{2}O_{3}$ trong quặng 

$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{80 * 50 }{100}$ = 40 kg

%$m_{Fe}$ = $\frac{n_{Fe} * m_{Fe}}{m_{Fe_{2}O_{3}}}$ × 100% = $\frac{2 × 56}{160}$ × 100 = 70

Khối lượng của Fe:

$m_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe_{2}O_{3}} * %m_{Fe}}{100%}$ = $\frac{40 * 70 }{100}$ = 28 kg

b) $M_{Na_{2}CO_{3}}$ = 106

$M_{Na_{2}CO_{3}}$ .$x_{H_{2}O}$ = 106 + 18x

%$Na_{2}CO_{3}$ = 37.07 nên ta có:

$\frac{106 × 100}{106 + 18x }$ = 37,07

⇔ x = 10 

Vậy muối ngậm nước có công thức $Na_{2}CO_{3}$ . $10_{H_{2}O}$ 

Bài 3 

a) Công thức của Sắt (III) sunfat là: $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ 

ứng với 32g Oxi trong $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$  

$n_{O}$ = $\frac{32}{16}$ = 2 mol

Ứng với 1 nguyên tử S thì có 4 nguyên tử Oxi

$n_{S}$ = $\frac{n_{O}}{4}$ = $\frac{2}{y4}$ = 0,5mol ⇒ $m_{S}$ = 16g

Ứng với 14g Sắt trong $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$  

$n_{Fe}$ = $\frac{14}{56}$ = 0,25 mol

Ứng với 2 nguyên tử Fe trong hợp chất thì có 3 nguyên tử S 

$n_{S}$ = $\frac{3}{2 × n_{Fe}}$ = $\frac{3}{2 × 0,25}$ = 0,375 mol

$m_{S}$ = $n_{S}$ × $M_{S}$ = 0,375 × 32 = 12g

b) $n_{S}$ = $\frac{24}{32}$ = 0,75 mol

S    +     $O_{2}$ →     $SO_{2}$ 

0,75 →     0,75  →           0,75 

$m_{O_{2}}$ = 0,75 × 32 = 24g

- $n_{Al}$ = $\frac{81}{27}$ = 3 mol

$3O_{2}$ + 2Al → $2Al_{2}O_{3}$ 

   4,5   ←      3 mol

$m_{O_{2}}$ = 4,5 × 32 = 144g

Bài 4 

                                  Không khí            Khí $H_{2}$        Khí $O_{2}$       Khí $CO_{2}$ 

$Ca(OH)_{2}$ dư           -                            -                         -                           ↓

CuO đun nóng        không đổi màu     Cu màu đỏ            còn lại                    - 

$Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ ↓ + $H_{2}O$ 

$H_{2}$ +    CuO    →         Cu + $H_{2}O$ 

                (màu đen)         (màu đỏ )

Chúc bạn học tốt!
#Jin