Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

•  Hiện tượng: `Al_2O_3` tan dần, xuất hiện kết tủa trắng sau khi đạt đến cực đại  kết tủa tan. 

`Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2`

`Ba(OH)_2 + Al_2O_3→ Ba(AlO_2)_2 + H_2O`

`A: Na` 

`X : AlCl_3` 

`B: K` 

`Y: FeCl_2`

`1.`

`2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2↑`

`AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3↓+3NaCl` 

`Al(OH)_3 + NaOH →NaAlO_2 + 2H_2O`

`2.` 

`2K + 2H_2O → 2KOH + H_2↑` 

`2KOH + FeCl_2 → Fe(OH)_2↓ + 2KCl`

`Fe(OH)_2` khi tiếp xúc với `O_2` thì lớp ngoài sẽ hoá màu xanh lá xây.

Giải thích các bước giải:

Hiện tượng: $Ba$ tan trong nước rồi đến $Al_2O_3$ tan hết trong dung dịch $Ba(OH)_2$ tạo thành dung dịch.

PTHH: $Ba+2H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑$         (1)

             a                           a                (mol)

$Ba(OH)_2+Al_2O_3→Ba(AlO_2)_2+H_2O$       (2)

a                           a                    (mol)

Theo phương trình, ta có: 

$n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=a(mol)$

$n_{Al_2O_3}=n_{Ba(OH)_2}=a(mol)$

Vậy $Al_2O_3$ tan hết trong dung dịch $Ba(OH)_2$

-------------------------------

$A$ là $Na$

$B$ là $K$

$X$ là $AlCl_3$

$Y$ là $FeCl_2$

--------------------

+ Do $Na$ là kim loại mạnh nên sẽ tác dụng với $H_2O$ tạo dung dịch $NaOH$, kết tủa $Al(OH)_3$ sẽ tan trong $NaOH$

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

$AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$

$Al(OH)_3+NaOH→NaAlO_2+2H_2O$

+ Do kết tủa trắng xanh $Fe(OH)_2$ không bền, khi để ngoài không khí thì chuyển thành kết tủa nâu đỏ $Fe(OH)_3$

PTHH:

$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$

$FeCl_2+2KOH→Fe(OH)_2↓+2KCl$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O→4Fe(OH)_3↓$