`flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`bb1`

CaO : Canxi Oxit : Oxit bazo

`Fe_2O_3` : Sắt (III) Oxit : Oxit bazo

`CO_2` : Cacbon đioxit : Oxit axit 

`N_2O_3` : Đinito Trioxit : Oxit axit

`K_2O` : Kali Oxit : Oxit bazo 

`P_2O_5` : điphotpho pentaoxit : Oxit axit 

`SO_3` : Lưu huỳnh trioxit : Oxit axit 

`Mn_2O_7` : Mangan (VII) oxit : Oxit axit 

CuO : Đồng (II) oxit : Oxit bazo 

`Fe_3O_4` : Sắt (II,III) oxit : Oxit bazo

`bb2`

`1.` `O_2`

`2.` 3Fe

`3.` `O_2`

`4.` `2KClO_3`

Hóa hợp : 1,2

Phân hủy : 3,4

`bb3`

`2KClO_3→2KCl+3O_2`

`2O_2+3Fe→Fe_3O_4`

`Fe_3O_4+4H_2→3Fe+4H_2O`

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2`

`bb4`

PTHH : `4P+5O_2→^{t^o}2P_2O_5`

`n_P=(12,4)/31=0,4(mol)`

`n_{O_2}=(13,44)/(22,4)=0,6(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,4)/4<(0,6)/5`

`to` `O_2` dư sau phản ứng `to` Tính theo `P`

`n_{O_2}` phản ứng `=0,4×5/4=0,5(mol)`

`n_{O_2}` dư `=0,6-0,5=0,1(mol)`

`m_{O_2}` dư `=32×0,1=3,2(g)`

`bb5`

PTHH : `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2`

`n_{Al}=(8,1)/27=0,3(mol)`

`n_{HCl}=(21,9)/(36,5)=0,6(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,3)/2>(0,6)/6`

`to` `Al` dư sau phản ứng `to` Tính theo `HCl`

`n_{Al}` phản ứng `=0,6×2/6=0,2(mol)`

`n_{Al}` dư `=0,3-0,2=0,1(mol)`

`m_{Al}` dư `=0,1×27=2,7(g)`

Theo pt : `n_{AlCl_3}=0,6×2/6=0,2(mol)`

`m_{AlCl_3}=133,5×0,2=26,7(g)`

Theo pt : `n_{H_2}=0,6×3/6=0,3(mol)`

PTHH : `CuO+H_2→Cu+H_2O`

Theo pt : `n_{CuO}=n_{H_2}=0,3(mol)`

`m_{CuO}=0,3×80=24(g)`.

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`-` Oxit axit:

`+CO_2:` Cacbon đioxit

`+N_2O_3:` Đinito trioxit

`+P_2O_5:` Điphotpho pentaoxit

`+SO_3:` Lưu huỳnh trioxit

`-` Oxit bazo:

`+CaO:` Canxi oxit

`+Fe_2O_3:` Sắt (III) oxit

`+K_2O:` Kali oxit

`+Mn_2O_7:` Mangan (VII) oxit

`+CuO:` Đồng (II) oxit

`+Fe_3O_4:` Sắt từ oxit

Bài 2:

`(1)` `S+O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2↑`

`→` Phản ứng hóa hợp

`(2)` `3Fe+2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`→` Phản ứng hóa hợp

`(3)` `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

`→` Phản ứng phân hủy

`(4)` `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl+3O_2↑`

`→` Phản ứng phân hủy

Bài 3:

`(1)` `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl+3O_2`

`(2)` `3Fe+2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4`

`(3)` `Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe+4H_2O`

`(4)` `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

Bài 4:

`a.` `PTHH:`

          `4P+5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

`b.` `n_P``=``\frac{m}{M}``=``\frac{12,4}{31}``=``0,4` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{13,44}{22,4}``=``0,6` `(mol)`

                        `4P``+``5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

Ban đầu           `0,4`     `0,6`                              `mol`

Trong pứng     `0,4`     `0,5`                              `mol`

Sau pứng         `0`       `0,1`                              `mol`

`→m_{O_2(dư)}=n.M=0,1.32=3,2` `(g)`

Bài 5:

`a)` `PTHH:`

          `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`b)` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,1}{27}``=``0,3` `(mol)`

      `n_{HCl}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{21,9}{36,5}``=``0,6` `(mol)`

                        `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

Ban đầu           `0,3`       `0,6`                                          `mol`

Trong pứng     `0,2`       `0,6`         `0,2`           `0,3`         `mol`

Sau pứng        `0,1`       `0,6`         `0,2`           `0,3`         `mol`

`→m_{Al(dư)}=n.M=0,1.27=2,7` `(g)`

`c)`Theo pt, ta có: `n_{AlCl_3}``=``\frac{2}{6}n_{HCl}``=``\frac{0,6.2}{6}``=``0,2` `(mol)`

`→m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7` `(g)`

`d)`

`PTHH`            `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

                         `0,3`      `0,3`                                  `mol`

`→n_{CuO}=n_{H_2}=0,3` `(mol)`

`→m_{CuO}=n.M=0,3.80=24` `(g)`