Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Xét $2$ muối $AgNO_3$ và $Cu(NO_3)_2$ có $2$ gốc kim loại là $Ag$ và $Cu$

$\rightarrow$ Khi cho $Al$ tác dụng với hỗn hợp muối thì $Al$ sẽ tác dụng với muối có kim loại hoạt động hóa học yếu hơn

$\rightarrow$ Trong trường hợp này $Al$ sẽ tác dụng với $AgNO_3$ trước rồi tới $Cu(NO_3)_2$

______________________________________________________________

1) $Al+3AgNO_3$ $\rightarrow$ $Al(NO_3)_3+3Ag$

2) $2Al+3Cu(NO_3)_2$ $\rightarrow$ $2Al(NO_3)_3+3Cu$

Có $n_{Al}$ $=$ $\dfrac{0,81}{27}$ $=0,03$ mol

Có $n_{AgNO_3}=0,6.0,1=0,06$ mol và $n_{Cu(NO_3)_2}=0,25.0,1=0,025$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Al}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,06}{3}$ $=0,02$ mol

Mà $n_{Al}=0,03$ mol nên $n_{Al}$ dư là $0,01$ mol sẽ tác dụng $Cu(NO_3)_2$

Dựa vào PTHH 2) $n_{Cu(NO_3)_2}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,01.3}{2}$ $=0,015$ mol

Mà $n_{Cu(NO_3)_2}$ $=0,025$ mol nên $Cu(NO_3)_2$ dư $=0,025-0,015=0,01$ mol

______________________________________________________________

$+)$ Chất rắn $A$: $Cu,Al$ thu được ở PTHH $1$ và $2$

$+)$ Dung dịch $B$: $Al(NO_3)_3$ và $Cu(NO_3)_2$ dư 

a)

Dựa vào PTHH 1) $n_{Ag}$ $=$ $n_{AgNO_3}$ phản ứng $=0,06$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Cu}$ $=$ $1,5n_{Al}$ phản ứng $=0,01.1,5=0,015$ mol

Vậy $m_A$ $=(0,06.108)+(0,015.64=7,44g$

Dựa vào PTHH 1) $n_{Al(NO_3)_3}$ $=$ $\dfrac{0,06}{3}$ $=0,02$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Al(NO_3)_3}$ $=$ $n_{Al}$ phản ứng $=0,01$ mol

Có $∑n_{Al(NO_3)_3}=0,01+0,02=0,03$ mol

Vậy $CM_{Al(NO_3)_3}$ $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,03}{0,1}$ $=0,3M$

Có $CM_{Cu(NO_3)_3}$ dư $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,01}{0,1}$ $=0,1M$

_______________________________________________________

Có $n_{NaOH}=0,575.0,2=0,115$mol

3) $Al(NO_3)_3+3NaOH$ $\rightarrow$ $3NaNO_3+Al(OH)_3↓$

4) $Cu(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $Cu(OH)_2↓+2NaNO_3$

5) $Cu(OH)_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CuO+H_2O$

6) $Al(OH)_3+NaOH$ $\rightarrow$ $NaAlO_2+2H_2O$

7) $2Al(OH)_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Al_2O_3+3H_2O$

Dựa vào PTHH 3) $n_{NaOH}$ để tạo $Al(OH)_3$ $=0,03.3=0,09$ mol

Dựa vào PTHH 4) $n_{NaOH}$ $=0,01.2=0,02$ mol

$\rightarrow$ $n_{NaOH}$ cần để tạo kết tủa $=0,09+0,02=0,11$ mol

Mà ta lại có $0,115$ mol $NaOH$ tức lượng $NaOH$ sẽ hòa tan với kết tủa $Al(OH)_3$ $1$ phần

$\rightarrow$ Kết tủa chỉ còn $Cu(OH)_2, Al(OH)_3$ chưa hòa tan và rắn là $CuO,Al_2O_3$$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{CuO}$ $=$ $n_{CuSO_4}$ $=0,01$ mol

Vậy $m_{CuO}=0,01.80=0,8g$

Có $n_{Al(OH)_3}$ chưa hòa tan là $0,03$ mol và $n_{NaOH}$ dư là $0,005$ mol

$\rightarrow$ $n_{Al(OH)_3}$ còn lại là $:0,03-0,005=0,025$ mol

Vậy $n_{Al_2O_3}=0,0125$ mol

Vậy $m_{Al_2O_3}=0,0125.102=1,275g$

$\rightarrow$ $m_A=1,275+0,8=2,075g$