$PTPU :$

$2M+2nH_2O\to 2M(OH)_n+nH_2↑$

$ a/n_{H_2}=8,96/22,4=0,4mol$

$\text{Theo pt :}$

$n_{M}=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,8}{n}(mol)$

$⇒M_{M}=\dfrac{16}{\dfrac{0,8}{n}}=20n$

Vì M là kim loại nên biện luận 1--->3

$+)n=1⇒M_M=20(Loại)$

$+)n=2⇒M_M=40(Ca)$

$+)n=3⇒M_M=60(Loại)$

$\text{Vậy M là Ca}$

$PTHH :$

$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2↑$

$n_{Ca}=n_{H_2}=0,4mol$

$b/2Ca+O_2\overset{t^o}\to 2CaO$

$n_{CaO}=n_{Ca}=0,4mol$

$⇒m_{CaO}=0,4.56=22,4g$

Đáp án:

 a) Ca

b) 44,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2M + 2n{H_2}O \to 2M{(OH)_n} + n{H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
 \Rightarrow nM = \dfrac{{0,4 \times 2}}{n} = \dfrac{{0,8}}{n}\,mol\\
 \Rightarrow MM = \dfrac{{16}}{{\dfrac{{0,8}}{n}}} = 20n\,g/mol\\
n = 2 \Rightarrow MM = 40g/mol \Rightarrow M:Ca\\
b)\\
2Ca + {O_2} \to 2CaO\\
nCaO = nCa = \dfrac{{16 \times 2}}{{40}} = 0,8\,mol\\
mCaO = 0,8 \times 56 = 44,8g
\end{array}\)