Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

Đổi `328ml = 328g`

 `n_{CuSO_4.5H_2O} = {60}/{250} = 0,24(mol)` 

`→ m_{CuSO_4}` tách ra là: 

`n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = 0,24(mol)` 

`m_{CuSO_4} = 0,24 . 160 = 38,4(g)` 

`→ m_{H_2O}` tách ra là:

`m_{H_2O} = 60 - 38,4 = 21,6(g)` 

`mdd_{CuSO_4}` là: 

`mdd = 199,6 + 328 = 527,6(g)` 

`mdd (10°C) = 527,6 - 60 = 467,6g` 

Cứ  `100g` nước ở `10°C` thì hòa tan với `17,4(g)` `CuSO_4` tạo dung dịch bão hoà.

`C%_{CuSO_4} = {17,4}/{17,4+100} . 100 = 14,821%`

`m_{CuSO_4} (10°C) = {467,6.14,821}/{100}`

                                    `≈ 69,3(g)` 

$\sum\limits_{}^{}$`m_{CuSO_4} = 69,3 + 38,4 = 107,7(g)`

`n_{CuSO_4}` ban đầu `= n_{CuSO_4.5H_2O}`

`= {199,6}/{250} = 0,7984(mol)` 

`m_{CuSO_4}` ban đầu `= 0,7984 . 160`

                                             `=127,744(g)` 

Ta thấy `107,7(g) < 127,744(g)` 

`→ ` `CuSO_4.5H_2O` lẫn tạp chất