Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
5)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,6mol\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Al

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 15,15\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{3}{2}b = 0,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
 \to {n_{Al}} = 0,25mol \to {m_{Al}} = 0,25 \times 27 = 6,75g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{15,15}} \times 100\%  = 55,45\% \\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{6,75}}{{15,15}} \times 100\%  = 44,55\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3 \times ({n_{Fe}} + {n_{Al}}) = 1,2mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 1,2 \times 98 = 117,6g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{117,6}}{{500}} \times 100\%  = 23,52\% \\
c)\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{300 \times 11,4\% }}{{100\% }} = 34,2g\\
{n_{NaOH}} = 0,855\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,855}}{{0,6}} = 1,425
\end{array}\)

-> Tạo 2 muối: \(NaHS{O_3}\) và \(N{a_2}S{O_3}\)

Gọi x và y lần lượt là số mol của SO2(1) và SO2(2)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}(1)\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,6\\
x + 2y = 0,855
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,345\\
y = 0,255
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NaHS{O_3}}} = {n_{S{O_2}(1)}} = 0,345mol\\
 \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,255mol\\
 \to {m_{NaHS{O_3}}} = 0,345 \times 104 = 35,88g\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,255 \times 126 = 32,13g
\end{array}\)