Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O` 

`b)`

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (mol)` 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 0,1 (mol)` 

`%m_{Al} = {0,1 . 27}/{18,7}.100 ≈ 14,44%`

`%m_{Fe_2O_3} = 100 - 14,44 = 85,56%` 

`n_{Fe_2O_3} = {18,7 - 0,1 . 27}/{160} = 0,1 (mol)` 

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} + 3n_{Fe_2O_3}`

                       `= 0,15 + 0,1 . 3 = 0,45(mol)` 

`Vdd_{H_2SO_4} = {0,45}/2 = 0,225l`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$b)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

$\to m_{Fe_2O_3}=18,7-2,7=16(g)$

$\to n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)$

$\to \begin{cases} \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{18,7}.100\%=14,44\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100-14,44=85,56\% \end{cases}$

Theo PT: $\Sigma n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+3n_{Fe_2O_3}=0,45(mol)$

$\to V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{2}=0,225(l)=225(ml)$