Đáp án:

 \(CaO\)

\({m_{Ca}} = 16{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{O_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là \(R\)

Suy ra oxit là \(RO\)

Phản ứng xảy ra:

\(RO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{7,84}}{{98}} = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{RO}}\)

\( \to {M_{RO}} = {M_R} + 16 = \frac{{4,48}}{{0,08}} = 56 \to {M_R} = 40\)

\( \to R:Ca\)

Vậy oxit là \(CaO\)

\(2Ca + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CaO\)

Ta có:

\({n_{CaO}} = \frac{{22,4}}{{56}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca}};{n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Ca}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Ca}} = 0,4.40 = 16{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

Đây nhá