Đáp án:

`%V_(C_3H_8)=66,67%`

`%V_(C_3H_6)=33,33%`

Giải thích các bước giải:

 `n_(X)=(13,44)/(22,4)=0,6mol`

Khi cho `X` phản ứng với `Br_2` thì chỉ có propen phản ứng vì trong phân tử có chứa liên kết `π` kém bền.

Khối lượng dung dịch tăng thêm chính là khối lượng của Propen đã tham gia phản ứng.

`n_(C_3H_6)=(8,4)/42=0,2mol`

PTHH xảy ra như sau:

`C_3H_6+Br_2->C_3H_6Br_2`

`0,2→0,2mol`

Ta có: `n_(X)=n_(C_3H_8)+n_(C_3H_6)`

`<=>0,6=n_(C_3H_8)+0,2`

`->n_(C_3H_8)=0,4mol`

Thành phần phần trăm về thể tích cũng là thành phân phần trăm về số mol.

`%V_(C_3H_8)=(0,4.100)/(0,6)=66,67%`

`%V_(C_3H_6)=(0,2.100)/(0,6)=33,33%`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

`%V_{C_3H_6}=33,33%`

`%V_{C_3H_8}=66,67%` 

Giải thích các bước giải:

Propan: $C_3H_8$ và Propen: $C_3H_6$

Vì Propan là một Ankan nên không phản ứng cộng, chỉ xảy ra $1$ PTHH:

$C_3H_6+Br_2$ $\rightarrow$ $C_3H_6Br_2$

Vậy  ↑ bình tăng là khối lượng của $C_3H_6$

Vậy $n_{C_3H_6}$ $=$ $\dfrac{8,4}{42}$ $=0,2$ mol

Vậy $V_{C_3H_6}$ $=0,2.22,4=4,48l$

$\rightarrow$ `%V_{C_3H_6}` $=$ $\dfrac{4,48.100}{13,44}$ `=33,33%`

$\rightarrow$ `%V_{C_3H_8}` $=$ $\dfrac{(13,44-4,48).100}{13,44}$ `=66,67%`