Trang chủ Hóa Học Lớp 9 1) đốt cháy hoàn toàn 22.4 lít khí hỗn hợp...

1) đốt cháy hoàn toàn 22.4 lít khí hỗn hợp gồm CH4 và H2 thu được 32,4g H2O . a) viết phương trình phản ứng ; b ) tính thể tích không khí cần đùng ( đktc ) b

Câu hỏi :

1) đốt cháy hoàn toàn 22.4 lít khí hỗn hợp gồm CH4 và H2 thu được 32,4g H2O . a) viết phương trình phản ứng ; b ) tính thể tích không khí cần đùng ( đktc ) biết oxi chiếm 1/5 thế tích không khí 2) Cho 6,72 lít ( đktc ) CH4 và C2H4 đi qua nước brom dư thấy 16g brom tham gia phản ứng a) tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp b) tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

Lời giải 1 :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
b)\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{H_2}(b\,mol)\\
nhh = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1\,mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{32,4}}{{18}} = 1,8\,mol\\
a + b = 1\\
2a + b = 1,8\\
 \Rightarrow a = 0,8;b = 0,2\\
Vkk = (0,8 \times 2 + 0,1) \times 5 \times 22,4 = 190,4l\\
2)\\
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
nB{r_2} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow n{C_2}{H_4} = nB{r_2} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow V{C_2}{H_4} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
VC{H_4} = 6,72 - 22,4 = 4,48l\\
b)\\
\% VC{H_4} = \dfrac{{4,48}}{{6,72}} \times 100\%  = 66,67\% \\
\% V{C_2}{H_4} = 100 - 66,67 = 33,33\% 
\end{array}\)

 

Thảo luận

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK