Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=49,8(1)$

$n_{O_2}=\dfrac{19,04}{22,4}=0,85(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Từ PT: $\dfrac{2}{3}y+\dfrac{3}{4}x=0,85(2)$

$(1)(2)\to x=y=0,6$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,6.27}{49,8}.100\%=32,53\%$

$\to \%m_{Fe}=100-32,53=67,47\%$

$b)$ Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=0,2(mol);n_{Al_2O_3}=0,3(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4(g);m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6(g)$

$\to \%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{46,4+30,6}.100\%=60,26\%$

$\to \%m_{Al_2O_3}=100-60,26=39,74\%$

Đáp án:a. Fe :67.5%

Al: 32.5%

b.

Al2O3: 39.7%

Fe3O4 :60.3%

Giải thích các bước giải:

gọi n Fe =x mol

n Al = y mol. ĐK...x,y>0

À e nhớ là oxi hóa hoàn toàn 2 thăk Fe, Al nên coi như oxi dư và Fe tác dụng sinh ra Fe3O4 nha.

3 Fe + 2O2 -> Fe3O4 

x.           2x/3.       x/3       (Mol)

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

y.          3y/4.      y/2.   (Mol)

Theo số mol của O2 thì

2x/3 + 3y/4= 19.04/22.4 (1)

Theo khối lượng ban đầu có 

49,8=56x +27y (2)

Từ (1)  và (2)=> 

x=y=0.6 mol

vậy 

% m Fe =0,6.56.100%/49.8=67.5%

% m Al =100-67.5=32.5%

m hh oxit = (0.6/3) .232 + ( 0.6/2). 102= 77 g

%m Fe3O4= (0.6/3).232.100%/77=60.3%

% m Al2O3 = 100-60.3 = 39.7%