Từ Al2O3 ngta điều chế Al theo PTHH sau: 2Al2O3 ---->(đpnc) 4Al+3O2. Từ 153 kg Al2O3 ngta điều chế đc 54kg Al. Tính H. câu hỏi 115371 - hoctapsgk.com
Từ Al2O3 ngta điều chế Al theo PTHH sau: 2Al2O3 ---->(đpnc) 4Al+3O2. Từ 153 kg Al2O3 ngta điều chế đc 54kg Al. Tính H.
Lời giải 1 :
Đáp án:
66,7%
Giải thích các bước giải:
nAl2O3 = 153 / 102 = 1,5 kmol; nAl(thực tế) = 54 / 27 = 2 kmol
Nếu H = 100% thì:
PTHH: 2Al2O3 --đpnc--> 4Al + 3O2
PT: 2 mol 4 mol
ĐB: 1,5 kmol → 3 kmol
→ nAl (lý thuyết) = 3 mol
Hiệu suất của phản ứng là: \(H\% = \frac{{{n_{Al(TT)}}}}{{{n_{Al(LT)}}}}.100\% = \frac{2}{3}.100\% = 66,7\% \)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
2Al2O3→4Al+3O2
Từ phương trình: $\frac{m_{Al2O3pư}}{m_{Al}}$ = $\frac{2.102}{4.27}$ = 204/108
=> $m_{Al2O3pư}$ = 204/108.54 = 102 kg
=> H = 102/153 x 100 = 66,67%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK